MAKALAH KIMIA DASAR (Reaksi Redoks,Persamaan Reaksi,Stoikiometri,Analisis Kimia dan Berat Ekuivalen)

MAKALAH KIMIA DASAR

PERTEMUAN KETUJUH

NAMA: LORANZA AFRIANTI

NIM: A1C217039

KELAS: R-003

DOSEN PENGAMPU: Dr.Yusnelti,M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN MATEMATIKA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

 2017

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ................................................................................................................  ..   3

Daftar Isi.................................................................................................................................... 2

BAB I PENDAHULUAN ....................................................................................................... 4

1.1  Latar Belakang...................................................................................................................... 4

1.2  Tujuan.................................................................................................................................... 4

BAB II PEMBAHASAN........................................................................................................... 5

2.1 Reaksi Redoks dalam Larutan (Membuat setimbang)............................................................ 5

2.1.1 Penyetaraan Reaksi Redoks................................................................................................. 5-7

2.2 Persamaan Reaksi dengan Ion Elektron........................................................................... 7-10

2.3 Stoikiometri dan Reaksi Ion.......................................................................................... 10-12

2.4 Analisis Kimia dan Titrasi.............................................................................................. 12-15

2.5 Berat Ekuivalen dan Normalitas.................................................................................... 15-17

BAB II PENUTUP .................................................................................................................. 18

3.1 Kesimpulan .......................................................................................................................... 18

3.2 Saran..................................................................................................................................... 18

KATA PENGANTAR

            Dengan mengucapkan syukur kehadirat Allah SWT atas berkat rahmat dan karunia-Nya penyusun dapat meyelesaikan makalah yang mengenai “Reaksi redoks dalam larutan yang membuat setimbang,persamaan reaksi dengan ion elektron,Stoikiometri dan reaksi ion,Analisis kimia dan titrasi, Serta berat ekuivalen dan normalitas”Makalah ini disusun guna memenuhi tugas Kimia Dasar. Penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kata sempurna, baik dalam penyajiannya, maupun penguraiannya. Karena itu saran dan masukan sangat dibutuhkan sebagai respon dari pembaca agar kedepannya penulis bisa meyajikan makalah yang lebih baik lagi.

            Semoga makalah yang telah penulis buat ini dapat bermanfaat untuk semua pembaca. Dan tentunya dapat menunjang dalam pembelajaran Kimia. Terima kasih penulis ucapkan kepada semua pihak yang terlibat dalam pembuatan makalah ini yang telah memberikan dukungannya baik secara materiil maupun imateriil.

                                                                                                            Jambi,  10 November 2017

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Elektrokimia merupakan cabang dari ilmu kimia yang secara khusus mempelajari hubungan listrik dan reaksi kimia. Proses-proses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi.Penyelesaian persamaan reaksi redoks yang melibatkan ion-ion dalam larutan dilakukan dengan metode ion elektron atau metode setengah reaksi. Penyetaraan melalui metode ini dilakukan dengan menyetarakan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah lebih dahulu, kemudian baru dijumlahkan.Reaksi kimia bisanya berlangsung antara dua campuran zat bukannya antara dua zat murni. Satu bentuk yang paling lazim dari campuran adalah larutan. Di alam sebagian besar reaksi berlangsung dalam larutan air. Sebagi contoh, cairan tubuh baik tumbuhan maupun hewan merupakan larutan dari berbagai jenis zat. Dalam tanah pun reaksi pada umumnya berlangsung dalam lapisan tipis larutan yang diadopsi pada padatan.
Perhitungan kimia untuk reaksi yang berhubungan dalam larutan disebut juga stokiomeri.

1.2  Tujuan

·         Mengetahui reaksi redoks dalam larutan (membuat setimbang)

·         Mengetahui persamaan reaksi dengan ion-elektron

·         Mengetahui apa itu stoikiometri dari reaksi ion

·         Mengetahi cara analisis kimia dan titrasi

·         Mengetahui berat ekuivalen dan normalitas.

BAB II

PEMBAHASAN

2.1Reaksi Redoks dalam Larutan (Membuat setimbang)

2.1.1        Penyetaraan Reaksi Redoks

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

·         Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) =  jumlah atom sesudah reaksi ( produk )

·         Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) =  jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :

·         Cara Bilangan Oksidasi

·         Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

·         Metode Perubahan Biloks

1. Menentukan biloks masing-masing substansi dan mengidentifikasi atom/ion mana yang mengalami perubahan biloks.
 

2. Menuliskan jumlah elektron yang dilepaspada oksidasi dan jumlah elektron yang diterima pada reduksi berdasarkan jumlah perubahan biloks (bisa dibantu dengan menggambar garis antara atom/ion yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi)
 

Menghitung koefisien reaksi reaktan dengan bilangan bulat terkecil yang dapat menyetarakan jumlah elektron yang ditransfer selama oksidasi dan selama reduksi, lalu menyetarakan koefisien reaktan dan produk.
 

4. Menyetarakan atom O dengan H₂O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H⁺(aq)

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:
 
Menambahkan OH⁻(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H⁺(aq)
 

6. Mengkombinasi H⁺(aq) dan OH⁻(aq) pada sisi yang sama membentuk H₂O(l), dan menghilangkan jumlah H₂O(l) yang sama pada kedua sisi
 

·         Metode Setengah-Reaksi (metode ion-elektron)

1. Membagi persamaan reaksi ke dalam 2 setengah-reaksi: oksidasi dan reduksi
 

. Menyetarakan atom-atom selain H dan O pada masing-masing setengah-reaksi
 

3. Menyetarakan atom O dengan H₂O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H⁺(aq)
 

4. Menyetarakan muatan dengan elektron (e⁻)
 

5. Mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu agar jumlah e⁻yang dilepas dalam setengah-reaksi oksidasi sama dengan jumlah e⁻ yang diterima dalam setengah-reaksi reduksi
 

6. Menggabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah setara tersebut menjadi satu persamaan reaksi, lalu menghilangkan jumlah spesi-spesi yang sama pada kedua sisi
 

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

7. Menambahkan OH⁻(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H⁺(aq)
 

8. Mengkombinasi H⁺(aq) dan OH⁻(aq) pada sisi yang sama membentuk H₂O(l), dan menghilangkan jumlah H₂O(l) yang sama pada kedua sisi
 

2.2Persamaan Reaksi dengan ion-elektron

Penyetaraan tersebut dapat dilakukan dengan tahapan berikut.

·         Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui.

   a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien

   b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O secukupnya pada ruas yang kurang O

   c. Setarakan jumlah atom  H dengan menambahkan H⁺  secukupnya di ruas yang berlawanan.

   d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
       (seruas  dengan H⁺)

 Jika suasana asam, penyetaraan selesai.

 Jika suasana basa, H⁺ harus diganti dengan OH^-  dengan cara sebagai berikut :

Tambahkan OH^- pada kedua ruas sebanyak H⁺

Gabungkan H⁺ dengan OH^- menjadi H₂O

Kurangi kelebihan H₂O

·         Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien

·         Akhirnya, jumlahkan kedua buah setebgah reaksi tersebut

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

      1.    Fe²⁺  + MnO₄^-  →      Fe³⁺  +  Mn²⁺                  ( suasana asam )

2.    CrO₄^2- + Fe(OH)₂  →      Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

Jawab :

1. Fe²⁺  + MnO₄^-  →     Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O

 Fe²⁺ →      Fe³⁺

MnO₄^-  →      Mn²⁺

Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien

 Fe²⁺  →      Fe³⁺

MnO₄^-  →      Mn²⁺  +  4H₂O

Setarakan jumlah H dengan menambah ion H⁺  pada yang kekurangan H                         

                                    Fe²⁺  →      Fe³⁺

                                    MnO₄^-  +  8H⁺ →      Mn²⁺  +  4H₂O

Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H⁺)

                                                    Fe²⁺  →      Fe³⁺  +  e

  Muatan kiri : +2

 Muatan kanan : +3, selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1  electron di ruas kanan

                                                      MnO₄^-  +  8H⁺  →     Mn²⁺  +  4H₂O

 Muatan kiri : +7

 Muatan kanan : +2    , selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas kiri

                                                         MnO₄^-  +  8H⁺ + 5 e →     Mn²⁺  +  4H₂O

Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

 Fe²⁺                           →      Fe³⁺ + e                        x5

 MnO₄^-  +  8H⁺ +  5e →      Mn²⁺  +  4H₂O            x 1

Menjadi      5 Fe²⁺ + MnO₄^-  +  8H⁺  →   5  Fe³⁺ + Mn²⁺  +  4H₂O  

2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂ →   Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O

 2CrO₄^2-    →    Cr₂O₃

 Fe(OH)₂   →     Fe(OH)₃

Setarakan jumlah O dengan menambah H₂O pada ruas yang kekurangan O

2CrO₄^2-   →  Cr₂O₃  + 5 H₂O

Fe(OH)₂ + H₂O  →   Fe(OH)₃

 Setarakan jumlah H dengan menambah ion H⁺

                                                    

                              2CrO₄^2-  + 10 H⁺ →    Cr₂O₃  + 5 H₂O                                                 

Fe(OH)₂ + H₂O  →   Fe(OH)₃ +  H⁺

 Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H⁺)

2CrO₄^2-  + 10 H⁺ →  Cr₂O₃  + 5 H₂O

              Muatan               -4           +10            0            0

Muatan kiri : +6

Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi tambahkan  6 electron di ruas kanan

                                                        

Fe(OH)₂ + H₂O  →   Fe(OH)₃ +  H⁺
Muatan                   0              0              0               1            

Muatan kiri : 0

Muatan kanan : +1    , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas kiri

2CrO₄^2-  + 10 H⁺ + 6e  →  Cr₂O₃  + 5 H₂O       x1

Fe(OH)₂ + H₂O  →   Fe(OH)₃ +  H⁺ + e              x6

Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

 2CrO₄^2-  + 10H⁺+ 6Fe(OH)₂  + H₂O →  Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  + 6H⁺

 2CrO₄^2-  + 4 H⁺+ 6Fe(OH)₂ + H₂O  →  Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

 Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH^- sebanyak ion H⁺ yang ada pada kedua ruas,  kemudian jumlahkan ion H⁺ dan ion OH^-

                     

           2CrO₄^2- + 4 H⁺   + 6Fe(OH)₂ + H₂O +   4OH^-   →  Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  + 4OH^-

            2CrO₄^2-  + 6Fe(OH)₂ + H₂O + 4H₂O                →  Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  + 4OH^-

             2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6Fe(OH)₂   →   Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  +  4OH^-

2.3Stoikiometri dan Reaksi ion

Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti “unsur” dan Metron yang berarti “pengukuran”.

Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat  dalam suatu reaksi kimia.

·         Penyetaraan Reaksi Kimia

Reaksi kimia sering dituliskan dalam bentu persamaan dengan menggunakan simbol unsur. Reaktan adalah zat yang berada di sebelah kiri, dan produk ialah zat yang berada di sebelah kanan, kemudian keduanya dipisahkan oleh tanda panah (bisa satu / dua panah bolak balik). Contohnya:

2Na(s)+HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2(g)

Persamaan reaksi kimia itu seperti resep pada reaksi, sehingga menunjukkan semua yang berhubungan dengan reaksi yang terjadi, baik itu ion, unsur, senyawa, reaktan ataupun produk. Semuanya.

Jika diperhatikan lagi, maka jumlah atom H pada reaktan(kiri) belum sama dengan jumlah atom H pada produk(kanan). Maka reaksi ini perlu disetarakan. Penyetaraan reaksi kimia harus memenuhi beberapa hukum kimia tentang materi.

·         Hukum Kekekalan Massa

Hukum Kekelan Massa : Massa produk sama dengan massa reaktan

·         Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap : Senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur kimia dengan perbandingan massa unsur yang tetap sama.

·         Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Hukum Perbandingan Berganda : Jika suatu unsur bereaksi dengan unsur lainnya, maka perbandingan berat unsur tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana
 Jadi dari persmaaan:

2Na(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2(g)

Kita dapat mengetahui bahwa 2 mol HCl bereaksi dengan 2 mol Na untuk membentuk 2 mol NaCl dan 1 mol H2. Dengan penyetaraan reaksi ini, maka dapat diketahui kuantitas dari setiap zat yang terlibat dalam reaksi.
Oleh karena itulah penyetaraan reaksi ini sangat penting dalam menyelesaikan permasalahan stoikiometri.

 

Contoh Soal yang Melibatkan Perhitungan Stoikiometri Kimia

Propana terbakar dengan persamaan reaksi:

C3H8+O2→H2O+CO2

Jika 200 g propana yang terbakar, maka berapakah jumlah H2O yang terbentuk?
Jawab:
Pertama: Setarakan persamaan reaksinya!

C3H8+5O2→4H2O+3CO2

Kedua: Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol
Ketiga: Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1 (*berdasar perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya)
Kempat: Hitung mol H2O dengan perbandingan
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4  = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol
Kelima : Konversi dari mol ke gram.
mol= m/Mr -> m= mol x Mr -> m= 18.18 mol x 18 = 327.27 gram.

2.4Analisi Kimia dan Titrasi

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu reaktan. Titrasi juga dapat diartikan sebagai perubahan secara berangsur-angsur suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat pada larutan lain yang konsentrasinya tidak diketahui sampai reaksi kimia di antara kedua larutan itu selesai.  Karena pengukuran volumetrik.

1.      Titrasi Asam kuat  dengan Basa kuat

memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisa

kebanyakan prosedur yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa adalah titrasi asam-basa. Dalam titrasi asam-basa, sejumlah volume tertentu suatu asam atau basa yang telah diketahui konsentrasinya secara pasti direaksikan dengan sejumlah volume tertentu suatu basa atau asam yang konsentrasinya belum diketahui.
Reaksi antara asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi netralisasi antara ion H+ dan ion OH– membentuk molekul air (H2O) sehingga pada saat titik ekuivalen dicapai pH larutan = 7.
HCl(aq)             H+(aq)  +  Cl–(aq)
NaOH(aq)              OH–(aq)  + Na+(aq)

2.         Titrasi Asam lemah dengan Basa kuat
 Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat basa sehingga pada saat titik ekuivalen dicapai pH larutan > 7. Misalnya, reaksi antara CH3COOH dengan NaOH membentuk CH3COONa dan air.
     Grafik pH versus volume NaOH yang ditambahkan (mL), akan dihasilkan kurva titrasi asam lemah–basa kuat seperti diilustrasikan di atas.

3.        Titrasi asam lemah poliprotik
Pada reaksi ionisasi asam diprotik (melepaskan 2 ion hidronium) maupun asam poliprotik (melepaskan lebih dari 2 ion hidronium), terjadi pelepasan ion hidronium secara bertahap. Dengan demikian, asam tersebut memiliki beberapa nilai Ka yang berbeda
Asam sulfat H2SO4 adalah asam diprotik karena dapat melepas dua proton dalam dua tahap. Untuk asam poliprotik, didefinisikan lebih dari satu konstanta disosiasi. Konstanta disosiasi untuk tahap pertama dinyatakan sebagai K1, dan tahap kedua dengan K2.
Bila dibandingkan dengan tahap ionisasi pertamanya yang mengeluarkan proton pertama, ionisasi kedua, yakni pelepasan proton dari HSO4-, kurang ekstensif. Kecenderungan ini lebih nampak lagi pada asam fosfat, yang lebih lemah dari asam sulfat. Asam fosfat adalah asam trivalen dan terdisosiasi dalam tiga tahap berikut:
H3PO4   H+ + H2PO4-, K1 = 7,5 x 10-3 mol dm-3 (9.28)
H2PO4-   H+ + HPO42-, K2 = 6,2 x 10-8 mol dm-3 (9.29)
HPO42-   H+ + PO43-, K3 = 4,8 x 10-13 mol dm-3 (9.30)
Data ini menunjukkan bahwa asam yang terlibat dalam tahap yang berturutan semakin lemah. Mirip dengan ini, kalsium hidroksida Ca(OH)2 adalah basa divalen karena dapat melepas dua ion hidroksida.
•        Titrasi asam poliprotik dengan suatu basa
•        H2B+ OH- ↔ H2O+ B- Ka1
•        HB-+ OH- ↔ H2O+ B2-Ka2
       H2B+ 2OH- ↔ 2H2O+ B2-
4.        Kurva titrasi
Kurva titrasi adalah grafik sebagai fungsi pH dengan jumlah titran yang ditambahkan.
a.        Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat
Inilah contoh kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat (titrat) dititrasi dengan basa kuat (titran).Titik ekivalen titrasi adalah titik dimana titran ditambahkan tepat bereaksi dengan seluruh zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Dengan kata lain, pada titik ekivalen jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.
Pada gambar di atas, awalnya pH naik sedikit demi sedikit. Hal ini dikarenakan skala naiknya pH bersifat logaritmik, yang berarti pH 1 mempunyai keasaman 10 kali lipat daripada pH 2. Ingat bahwa log 10 adalah 1. Dengan demikian, konsentrasi ion hidronium pada pH 1 adalah 10 kali lipat konsentrasi ion hidronium pada pH 2. Kemudian naik tajam di dekat titik ekivalen. Pada titik ini, ion hidronium yang tersisa tinggal sedikit, dan hanya membutuhkan sedikit ion hidroksida untuk menaikkan pH.
b.        Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat
Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam lemah dititrasi dengan basa kuat:
Kurva titrasi asam lemah dan basa kuat di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:
Asam lemah mempunyai pH yang rendah pada awalnya.
pH naik lebih cepat pada awalnya, tetapi kurang cepat saat mendekati titik ekivalen.
pH titik ekivalen tidak tepat 7.

pH yang dihasilkan oleh titrasi asam lemah dan asam kuat lebih dari 7. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat, pH akan berubah agak cepat pada awalnya, naik sedikit demi sedikit sampai mendekati titik ekivalen. Kenaikan sedikit demi sedikit ini adalah karena larutan buffer (penyangga) yang dihasilkan oleh penambahan basa kuat. Sifat penyangga ini mempertahankan pH sampai basa yang ditambahkan berlebihan. Dan kemudian pH naik lebih cepat saat titik ekivalen.
c.        Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Lemah
Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat dititrasi dengan basa lemah:


Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:
Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya.
pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen.
pH titik ekivalen tidak tepat 7.
Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7.
d.        Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Lemah
Kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah sebagai berikut:
Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.

2.5 Berat Ekuivalen dan Normalitas

Normalitasa adalah satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion dalam sebuah larutan.dan yang berbeda dari Normalitas ini, ialah adanya perhitungan BE atau Berat Ekivalen.  Oleh karena itu ada definisi tambahan untuk Normalitas. Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan dengan satuan N

Berikut ialah rumus Normalitas (N) :

 

BE ini sebenernya ialah Mr yang telah di pengaruhi oleh reaksi berdasarkan lepas / diterimanya atom H.

Rumus BE adalah :

BE = Mr / Banyaknya atom H yang di lepas atau di terima

Contohnya

HCl Hanya memiliki 1 H maka Mr HCl = BE HCl

sedangkan, H2SO4 memiliki 2 H maka Mr H2SO4 = 2 BE H2SO4

dan seterusnya

Selain itu, Normalitas masih memiliki perhitungan cara pengenceran yang sama seperti pengenceran untuk Molaritas seperti yang telah di jelaskan pada artikel cara mengencerkan larutan .

Yaitu dengan V1.N1 = V2.N2

misalnya : bagaimana cara membuat larutan HCl 1N dari 10 mL HCl 5N ?

10 x 5 = V2 x 1 maka V2 = 50 ml

·         Pada Reaksi Asam Basa

1(satu) ekivalen zat adalah “sejumlah” (mol, gram) zat yang dapat memberikan atau mengikat 1 (satu) mol ion H⁺

            HCl                             H⁺        +          Cl^-

                           1 mol                           1 mol

1 mol HCl memberikan 1 mol H⁺

Jadi :   1 mol HCl = 1 ekivalen

            1 mol HCl = 36,5 gr,   karena BM HCl = 36,5

            1 ekivalen HCl = 36,5 gr

Sehingga Berat Ekivalen (BE) HCl = BM HCl = 36,5

Pada reaksi :   H₂SO₄                          2 H⁺     +          SO₄⁼

                                    1 mol                           2 mol

            1 mol H₂SO₄ = 2 ekivalen

                BE H₂SO₄ =                                                  Jadi     BE =

                                                                                       n = Jumlah mol zat

Contoh :

1.      Berapa gram H₂SO₄ dalam 1 liter larutan 0,5 N

Jawab :

Berat H₂SO₄ = V x N x BE         gram                (V dalam liter)

atau               = V x N x BE          mgram             (V dalam mL)

                     = 1 x 0,5 x 49          gram = 24,5 gram

Untuk :     H₂SO₄ maka    1 M = 2 N

HCl                 maka    1 M = 1 N

1,26 gram H₂C₂O₄.2H₂O dilarutkan dalam 100 mL larutan.

Berapa konsentrasi asam oksalat bila dinyatakan dalam Normalitas (N) ?

Jawab :

H₂C₂O₄                        2 H⁺     +          C₂O₄⁼

1 mol                           2 mol  

BE H₂C₂O₄.2H₂O =

Normalitas larutan asam oksalat =

Jadi :     N =               (g dalam gram dan V dalam liter)

                                    Atau    (g dalam mgr dan V dalam mL)

·         Pada Reaksi Redoks

1 (satu) ekivalen zat adalah sejumlah zat yang melepaskan atau mengikat 1 mol electron.

            MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e                             Mn²⁺ + 4 H₂O

                                    1 mol                 5 mol

1 mol KMnO₄ mengikat 5 mol electron, maka

1 mol KMnO₄ = 5 ekivalen, jadi

    BE KMnO₄ =

Contoh :

Larutan KMnO₄ (BM = 158) 0,1 N berarti 1 liter larutan terdapat berapa gram KMnO₄ ?

Jawab :

Berat KMnO₄ dalam 1 liter larutan = V x N x BE

                                                         = gram KMnO₄

BAB III PENUTUP

3.1 Kesimpulan

Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat  dalam suatu reaksi kimia. Sedangkan Proses-proses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi. Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu reaktan. Titrasi juga dapat diartikan sebagai perubahan secara berangsur-angsur suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat pada larutan lain yang konsentrasinya tidak diketahui sampai reaksi kimia di antara kedua larutan itu selesai

3.2 Saran

               Dalam melakukan penyetaraan reaksi redoks harus lah diperhatikan dengan baik agar mendapat hasil yang akurat serta dalam melakukan analisis kimia dan titrasi.

DAFTAR PUSTAKA

http://www.studiobelajar.com/reaksi-redoks/

http://www.yusritriadi.com/2016/11/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-ion.html

http://www.kimiamath.com/cara-menyetarakan-reaksi-redoks-dengan-metode-setengah-reaksi/

http://mystupidtheory.com/materi-stoikiometri-kimia-dasar-lengkap/

https://plus.google.com/111800656186451440167/posts/XgTdH8evHEH

http://www.matadunia.id/2015/05/makalah-kimia-analisis-1titrasi-asam.htmlhttps://bisakimia.com/2015/02/10/memahami-normalitas-n-secara-lengkap/2/

Share: